Το πείραμα με το όμορφο αποτέλεσμα του σχηματισμού μιας επικάλυψης καθρέφτη στο γυαλί είναι πολύ οπτικό. Αυτή η αντίδραση απαιτεί εμπειρία και υπομονή. Σε αυτό το άρθρο θα μάθετε για την απαραίτητη και συγκεκριμένη προετοιμασία του εξοπλισμού και επίσης θα δείτε ποιες εξισώσεις αντίδρασης λαμβάνει χώρα αυτή η διαδικασία.

Η ουσία της αντίδρασης καθρέφτη αργύρου είναι ο σχηματισμός μεταλλικού αργύρου ως αποτέλεσμα μιας αντίδρασης οξειδοαναγωγής κατά την αλληλεπίδραση ενός διαλύματος αμμωνίας οξειδίου του αργύρου παρουσία αλδεΰδων.

"Silver Mirror" (δοκιμαστικός σωλήνας στα αριστερά)

Για να δημιουργήσετε ένα ανθεκτικό στρώμα αργύρου θα χρειαστείτε:

• γυάλινη φιάλη χωρητικότητας έως 100 ml.
• διάλυμα αμμωνίας (2,5-4%).
• νιτρικός άργυρος (2%);
• υδατικό διάλυμα φορμαλδεΰδης (40%).

Αντ 'αυτού, μπορείτε να πάρετε ένα έτοιμο αντιδραστήριο Tollens - ένα διάλυμα αμμωνίας οξειδίου του αργύρου. Για να το δημιουργήσετε, πρέπει να προσθέσετε 1 γραμμάριο νιτρικού αργύρου σε 10 σταγόνες νερό (αν το υγρό θα αποθηκευτεί για μεγάλο χρονικό διάστημα, πρέπει να το τοποθετήσετε σε σκοτεινό μέρος ή σε γυάλινο δοχείο με σκούρα τοιχώματα). Αμέσως πριν από το πείραμα, το διάλυμα (περίπου 3 ml) πρέπει να αναμιχθεί σε αναλογία 1:1 με υδατικό διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου 10%. Ο άργυρος μπορεί να καταβυθιστεί, επομένως αραιώνεται με αργή προσθήκη διαλύματος αμμωνίας. Συνιστούμε να πραγματοποιήσετε ένα άλλο θεαματικό πείραμα με διάλυμα αμμωνίας και να εκτυπώσετε μια «χημική φωτογραφία».

Η αντίδραση διεξάγεται σε θερμοκρασία δωματίου. Προϋπόθεση για έναν επιτυχημένο τελικό είναι τα απόλυτα καθαρά και λεία τοιχώματα του γυάλινου δοχείου. Εάν υπάρχουν τα παραμικρά σωματίδια ρύπων στους τοίχους, το ίζημα που λαμβάνεται ως αποτέλεσμα του πειράματος θα γίνει ένα χαλαρό στρώμα μαύρου ή σκούρου γκρι χρώματος.

Για να καθαρίσετε τη φιάλη, πρέπει να χρησιμοποιήσετε διαφορετικούς τύπους αλκαλικών διαλυμάτων. Έτσι, για επεξεργασία, μπορείτε να πάρετε ένα διάλυμα, το οποίο μετά τον καθαρισμό πρέπει να ξεπλυθεί με απεσταγμένο νερό. Είναι απαραίτητο να ξεπλύνετε τη φιάλη του καθαριστικού πολλές φορές.

Γιατί είναι τόσο σημαντική η καθαριότητα του σκάφους;

Το γεγονός είναι ότι τα κολλοειδή σωματίδια αργύρου που σχηματίζονται στο τέλος του πειράματος πρέπει να προσκολλώνται σταθερά στην επιφάνεια του γυαλιού. Δεν πρέπει να υπάρχουν λίπη ή μηχανικά σωματίδια στην επιφάνειά του. το νερό δεν περιέχει άλατα και είναι ιδανικό για τον τελικό καθαρισμό της φιάλης. Μπορεί να παρασκευαστεί στο σπίτι, αλλά είναι πιο εύκολο να αγοράσετε έτοιμο υγρό.

Εξίσωση αντίδρασης καθρέφτη αργύρου:

Ag2O + 4 NH3·Н2О ⇄ 2ОН + 3Н2О,

όπου το ΟΗ είναι το διαμίνη υδροξείδιο του αργύρου, που λαμβάνεται με τη διάλυση του οξειδίου του μετάλλου σε ένα υδατικό διάλυμα αμμωνίας.

Μόριο συμπλόκου διαμινοαργύρου

Σπουδαίος!Η αντίδραση λειτουργεί σε χαμηλές συγκεντρώσεις αμμωνίας - παρατηρήστε προσεκτικά τις αναλογίες!

Έτσι προχωρά το τελικό στάδιο της αντίδρασης:

R (οποιαδήποτε αλδεΰδη)-CH=O + 2OH → 2Ag (κολλοειδές αργύρου που καταβυθίστηκε) ↓ + R-COONH4 + 3NH3 + H2O

Είναι καλύτερα να πραγματοποιήσετε το δεύτερο στάδιο της αντίδρασης θερμαίνοντας προσεκτικά τη φιάλη πάνω από τη φλόγα του καυστήρα - αυτό θα αυξήσει τις πιθανότητες επιτυχίας του πειράματος.

Τι μπορεί να δείξει η αντίδραση ενός ασημένιου καθρέφτη;

Αυτή η ενδιαφέρουσα χημική αντίδραση όχι μόνο δείχνει ορισμένες καταστάσεις μιας ουσίας - μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τον ποιοτικό προσδιορισμό των αλδεΰδων. Δηλαδή, μια τέτοια αντίδραση θα λύσει το ερώτημα: εάν υπάρχει ομάδα αλδεΰδης στο διάλυμα ή όχι.

Γενικός δομικός τύπος αλδεΰδων

Για παράδειγμα, σε μια παρόμοια διαδικασία μπορείτε να μάθετε εάν ένα διάλυμα περιέχει γλυκόζη ή φρουκτόζη. Η γλυκόζη θα δώσει ένα θετικό αποτέλεσμα - θα πάρετε έναν "ασημένιο καθρέφτη", αλλά η φρουκτόζη περιέχει μια ομάδα κετόνης και είναι αδύνατο να ληφθεί ένα ίζημα αργύρου. Για να γίνει η ανάλυση, αντί για διάλυμα φορμαλδεΰδης, είναι απαραίτητο να προστεθεί διάλυμα γλυκόζης 10%. Ας δούμε γιατί και πώς το διαλυμένο ασήμι μετατρέπεται σε στερεό ίζημα:

2OH + 3H2O + C6H12O6 (γλυκόζη) = 2Ag6+ 4NH3∙H2O + C6H12O7 (σχηματίζεται γλυκονικό οξύ).

Η αντίδραση καθρέφτη αργύρου είναι ένα φανταχτερό όνομα για μια χημική αντίδραση που έχει ως αποτέλεσμα την καθίζηση ενός λεπτού στρώματος αργύρου στα τοιχώματα του δοχείου όπου έλαβε χώρα η διαδικασία. Μια φορά κι έναν καιρό, όλες οι επιφάνειες όπου χρειαζόταν επίστρωση καθρέφτη αντιμετωπίζονταν με αυτόν τον τρόπο.

Τώρα αυτή η μέθοδος απόκτησης μιας λεπτής απόθεσης μετάλλου σε γυαλί ή κεραμικά χρησιμοποιείται μόνο εάν είναι απαραίτητο να δημιουργηθεί ένα αγώγιμο στρώμα στα διηλεκτρικά, καθώς και στην παραγωγή οπτικών για τηλεσκόπια, κάμερες κ.λπ. Αυτή η αντίδραση μπορεί επίσης να χρησιμοποιηθεί για αποκτώ. Ένα τέτοιο ποιητικό όνομα για μια απλή χημική αντίδραση βασίζεται στον ενθουσιασμό που προκύπτει όταν πρόκειται για πολύτιμα μέταλλα - χρυσό και ασήμι.

Για να πραγματοποιηθεί η αναγωγή του αργύρου από το οξείδιο του όχι σε εργαστηριακές συνθήκες, είναι απαραίτητο να διαλυθεί το νιτρικό άργυρο σε νερό. Μπορείτε να το προμηθευτείτε στο φαρμακείο. Αυτό είναι ένα μολύβι λάπις. Είναι προτιμότερο να χρησιμοποιείτε απεσταγμένο νερό. Μπορείτε να το αποκτήσετε απλά συμπυκνώνοντας το νερό που εξατμίζεται από έναν βραστήρα. Εάν ξεκινήσουμε από ένα δοχείο μισού λίτρου, τότε σε αυτή την ποσότητα διαλύματος νιτρικού αργύρου είναι απαραίτητο να διαλυθεί η αμμωνία (1 κουταλάκι του γλυκού). Εδώ πρέπει να προσθέσετε 2-3 σταγόνες φορμαλδεΰδης - φορμαλδεΰδης.

Όλα τα αντιδραστήρια δεν αντιδρούν αμέσως, γι' αυτό ανακινήστε καλά το διάλυμα και αφήστε το μόνο του για περίπου μία ημέρα. Εάν όλα πάνε καλά, τότε κατά τη διάρκεια αυτής της περιόδου το βάζο σας θα καλυφθεί με ένα λεπτό μεταλλικό στρώμα. Η ίδια στρώση θα καλύψει το αντικείμενο που τοποθετείτε στο βάζο.

Μερικές φορές κάτι πάει στραβά και αντί για καθρέφτη, η αντίδραση παράγει γκρίζες νιφάδες καθίζησης. Αυτό υποδηλώνει ότι τα αντιδραστήρια δεν ήταν εντελώς καθαρά. Τις περισσότερες φορές, θα πρέπει να γίνονται παράπονα για το νερό και την καθαριότητα των πιάτων. Ιδιαίτερη προσοχή πρέπει να δοθεί στην οξύτητα του νερού, καθώς οι περισσότερες εκπλήξεις συμβαίνουν σε αλκαλικό περιβάλλον.

Λειτουργία ένδειξης αντίδρασης

Χρησιμοποιώντας αυτή την αντίδραση, προσδιορίζεται η παρουσία αλδεϋδών σε ένα διάλυμα. Αυτή η ομάδα περιλαμβάνει οργανικές ουσίες που έχουν μια ομάδα αλδεΰδης. Διαφορετικά ονομάζονται αλκοόλες χωρίς υδρογόνο. Η παρουσία αλδεΰδης στο διάλυμα δίνει το φαινόμενο καθρέφτη.

Ένα διάλυμα αμμωνίας οξειδίου του αργύρου χρησιμοποιείται για τον προσδιορισμό μονοσακχαριτών και δισακχαριτών. Η πρώτη ομάδα περιλαμβάνει τη γλυκόζη σε όλες τις ισομερείς της καταστάσεις, η δεύτερη ομάδα περιλαμβάνει τη λακτόζη και τη μαλτόζη. Η αντίδραση του ασημένιου καθρέφτη είναι ιδιαίτερα χαρακτηριστική της γλυκόζης, η οποία αντανακλάται στις μεθόδους ανίχνευσης γλυκόζης και φρουκτόζης.

Παρά την ομοιότητα αυτών των ουσιών και το γεγονός ότι η φρουκτόζη είναι ισομερής προς τη γλυκόζη, εξακολουθούν να είναι διαφορετικές. Σε ανοιχτή μορφή, η ομάδα αλδεΰδης υπάρχει μόνο στη γλυκόζη. Κατά συνέπεια, ο άργυρος θα καταβυθιστεί μόνο παρουσία γλυκόζης, ενώ η φρουκτόζη δεν θα δώσει τέτοια αντίδραση. Αλλά σε ένα αλκαλικό περιβάλλον, η φρουκτόζη μπορεί να δώσει μια θετική αντίδραση.

Έτσι, το οξείδιο του αργύρου ως αντιδραστήριο μπορεί να χρησιμοποιηθεί ως δείκτης της παρουσίας μιας συγκεκριμένης ομάδας ουσιών σε ένα διάλυμα. Επιπλέον, χρησιμοποιώντας την αντίδραση που περιγράφεται, μπορείτε να αποκτήσετε καθαρό ασήμι, έναν ασημένιο καθρέφτη και μια πλάκα επικαλυμμένη και στις δύο πλευρές με μεταλλική επίστρωση, η οποία δεν είναι μόνο διασκεδαστική, αλλά και συχνά χρήσιμη.

Εργαστηριακή εργασία Νο 5

Σκηνικά θέατρουυδατάνθρακες

Πείραμα 1. Αντίδραση ενός ασημένιου καθρέφτηείναι μια αντίδραση ανάκτησης ασήμιαπό διάλυμα αμμωνίας οξείδιο του αργύρου (Αντιδραστήριο Tollens).

Σε υδατικό διάλυμα αμμωνίατο οξείδιο του αργύρου διαλύεται για να σχηματίσει μια σύνθετη ένωση - υδροξείδιο διαμμινίου αργύρου (Ι) ΟΗ

όταν προστεθεί στο οποίο αλδεγύδηεμφανίζεται μια αντίδραση οξειδοαναγωγής για να σχηματίσει μεταλλικό άργυρο:

Εάν η αντίδραση διεξάγεται σε δοχείο με καθαρά και λεία τοιχώματα, τότε ο άργυρος καθιζάνει με τη μορφή λεπτής μεμβράνης, σχηματίζοντας μια επιφάνεια καθρέφτη.

Με την παρουσία της παραμικρής μόλυνσης, ο άργυρος απελευθερώνεται με τη μορφή ενός γκρίζου χαλαρού ιζήματος.

Η αντίδραση «ασημένιος καθρέφτης» μπορεί να χρησιμοποιηθεί ως ποιοτική αντίδραση για τις αλδεΰδες. Έτσι, η αντίδραση «ασημένιος καθρέφτης» μπορεί να χρησιμοποιηθεί ως διακριτική μεταξύ τους γλυκόζηΚαι φρουκτόζη. Η γλυκόζη είναι μια αλδόζη (περιέχει μια ομάδα αλδεΰδης σε ανοιχτή μορφή) και η φρουκτόζη είναι μια κετόζη (περιέχει μια κετο ομάδα σε ανοιχτή μορφή). Επομένως, η γλυκόζη δίνει έναν «ασημένιο καθρέφτη» αντίδραση, αλλά η φρουκτόζη όχι. Αλλά εάν υπάρχει ένα αλκαλικό μέσο στο διάλυμα, τότε οι κετόζες ισομερίζονται σε αλδόσες και επίσης δίνουν θετικές αντιδράσεις με διάλυμα αμμωνίας οξείδιο του αργύρου (Αντιδραστήριο Tollens).

Ποιοτική αντίδραση γλυκόζης με διάλυμα αμμωνίας οξειδίου του αργύρου.Η παρουσία μιας ομάδας αλδεΰδης στη γλυκόζη μπορεί να αποδειχθεί χρησιμοποιώντας ένα διάλυμα αμμωνίας οξειδίου του αργύρου. Προσθέστε διάλυμα γλυκόζης στο διάλυμα αμμωνίας του οξειδίου του αργύρου και θερμάνετε το μείγμα σε λουτρό νερού. Σύντομα το μεταλλικό ασήμι αρχίζει να εναποτίθεται στα τοιχώματα της φιάλης. Αυτή η αντίδραση ονομάζεται αντίδραση καθρέφτη αργύρου. Χρησιμοποιείται ως ποιοτική ένωση για την ανακάλυψη αλδεΰδων. Η ομάδα αλδεΰδης της γλυκόζης οξειδώνεται σε μια καρβοξυλική ομάδα. Η γλυκόζη μετατρέπεται σε γλυκονικό οξύ.

CH 2 ΑΥΤΟΣ – (SNON) 4 – ΥΠΝΟΣ +Αγ 2 Ο= CH 2 ΑΥΤΟΣ – (SNON) 4 – COOH + 2Αγ↓

Η σειρά εργασίας.

2 ml χύνονται σε δύο δοκιμαστικούς σωλήνες. διάλυμα αμμωνίας οξειδίου του αργύρου. Προσθέστε 2 ml σε ένα από αυτά. Διάλυμα γλυκόζης 1%, το άλλο - φρουκτόζη. Και οι δύο δοκιμαστικοί σωλήνες βράζουν.

Ένα διάλυμα αμμωνίας ένυδρου οξειδίου του αργύρου λαμβάνεται με αντίδραση νιτρικού αργύρου με υδροξείδιο του νατρίου και υδροξείδιο του αμμωνίου:

AgNO3+ NaOH → AgOH↓+ NaNO3,

AgOH + 2 NH4 OH→[ Ag(NH3)2] OH + H2O,

διάλυμα αμμωνίας

OH + 3 H2→ Ag2O + 4 NH4 OH.

Αρχή της μεθόδου. Στα τοιχώματα του δοκιμαστικού σωλήνα σχηματίζεται ένας καθρέφτης με γλυκόζη ως αποτέλεσμα της απελευθέρωσης μεταλλικού αργύρου.

Σχεδιασμός της εργασίας: Γράψτε το συμπέρασμα, καθώς και την πορεία και τις εξισώσεις της αντίδρασης σε ένα τετράδιο.

Πείραμα 3. Ποιοτική αντίδραση στη φρουκτόζη

Αρχή της μεθόδου. Κατά τη θέρμανση ενός δείγματος που περιέχει φρουκτόζη παρουσία ρεζορκινόληΚαι υδροχλωρικό οξύέως και 80 o C μετά από κάποιο χρονικό διάστημα εμφανίζεται ένα έντονο κόκκινο χρώμα στον δοκιμαστικό σωλήνα με φρουκτόζη.

Κατά τη θέρμανση ενός δείγματος που περιέχει φρουκτόζη παρουσία ρεζορκινόληΚαι υδροχλωρικό οξύεμφανίζεται ένα κεράσι-κόκκινο χρώμα. Το δείγμα είναι επίσης εφαρμόσιμο για την ανίχνευση άλλων κέτωση. Aldoseυπό τις ίδιες συνθήκες, αλληλεπιδρούν πιο αργά και δίνουν ένα απαλό ροζ χρώμα ή δεν αλληλεπιδρούν καθόλου. Ανοιχτό Φ. Φ. Σελιβάνοφτο 1887. Χρησιμοποιείται για ανάλυση ούρων. Το τεστ είναι θετικό για φρουκτοζουρία μεταβολικής ή μεταφορικής προέλευσης. Στο 13% των περιπτώσεων, το τεστ είναι θετικό με τροφικό φορτίο φρούτων και μελιού. Chem. τύποςφρουκτόζη – C 6 H 12 O 6

Κυκλική φόρμουλα φρουκτόζης

Ακυκλική μορφή

φρουκτόζη

Βαμμένη σύνδεση

R- υπολείμματα

υδροξυμεθυλοφουρφουράλη

Η σειρά εργασίας.

2 ml χύνονται σε δύο δοκιμαστικούς σωλήνες: στον ένα - διάλυμα γλυκόζης 1%, στο άλλο - διάλυμα φρουκτόζης 1%. 2 ml αντιδραστηρίου Selivanov προστίθενται και στους δύο δοκιμαστικούς σωλήνες: 0,05 g ρεσορκινόλης διαλύονται σε 100 ml υδροχλωρικού οξέος 20%. Και οι δύο δοκιμαστικοί σωλήνες θερμαίνονται προσεκτικά στους 80 o C (πριν βράσουν). Εμφανίζεται ένα κόκκινο χρώμα.

Συμπεράσματα: τα αποτελέσματα του πειράματος και η εξίσωση αντίδρασης καταγράφονται σε ένα σημειωματάριο.

Συγγραφέας L.A. Tsvetkov

Αυτή η εμπειρία πρέπει να αποδεικνύεται στους μαθητές με τέτοιο τρόπο ώστε να χρησιμεύει ταυτόχρονα ως οδηγία για το επόμενο πρακτικό μάθημα. Η φύση του διαλύματος αμμωνίας του οξειδίου του αργύρου μπορεί να εξηγηθεί λεπτομερώς στους μαθητές, αλλά μπορείτε μόνο να τους ενημερώσετε ότι το υδροξείδιο του αργύρου που σχηματίζεται κατά την αντίδραση είναι μια εύθραυστη ουσία και διασπάται εύκολα σε οξείδιο του αργύρου και νερό:

AgNO 3 + NH 4 OH à AgOH + NH 4 NO 3

2 AgOH à Ag 2 O + H 2 O

Το οξείδιο του αργύρου έχει την ιδιότητα να διαλύεται στην αμμωνία

Ag 2 O + 4NH 4 OH à 2OH + H 2 O

Η οξειδωτική δράση του οξειδίου του αργύρου εξηγείται από το γεγονός ότι αυτή η ουσία είναι ένα οξείδιο ενός ευγενούς μετάλλου, επομένως το οξείδιο είναι ασταθές ακόμη και παρουσία ενός αναγωγικού παράγοντα, δηλ. ουσία που οξειδώνεται εύκολα, αποβάλλει εύκολα οξυγόνο, με αποτέλεσμα την απελευθέρωση (μείωση) μεταλλικού αργύρου. Η εξίσωση αντίδρασης μπορεί να δοθεί στη συνήθη μορφή:

HC-OH + Ag 2 O -> HCOOH + 2Ag

και μπορείτε να φανταστείτε την πλήρη εξίσωση αντίδρασης:

HC-OH + 2OH -> HCOOH + 2Ag + 4NH 3 + H 2 O

Ένας ασημένιος καθρέφτης σχηματίζεται όταν ο αναγωγικός άργυρος εναποτίθεται στα λεία τοιχώματα ενός δοχείου από όχι πολύ συμπυκνωμένα διαλύματα. Οι παραμικρές ακαθαρσίες εμποδίζουν το αναγωγικό ασήμι να «κολλήσει» στο γυαλί και να το κάνουν να καθιζάνει με τη μορφή χαλαρού ιζήματος. Η φύση της θέρμανσης έχει πολύ μικρότερη επίδραση στην επιτυχία του πειράματος. Εάν το δοχείο δεν είναι αρκετά καθαρό, τότε ακόμη και η πιο προσεκτική θέρμανση δεν θα δώσει έναν καθρέφτη και αντίστροφα, εάν το δοχείο προετοιμαστεί προσεκτικά, τότε ακόμη και η θέρμανση του μείγματος σε ανοιχτή φωτιά μπορεί να δώσει το επιθυμητό αποτέλεσμα.

Το πρώτο πείραμα για την απόκτηση ενός ασημένιου καθρέφτη θα πρέπει να πραγματοποιηθεί σε κώνο και όχι σε δοκιμαστικό σωλήνα. Πριν από το μάθημα, μια φιάλη χωρητικότητας 50-100 ml καθαρίζεται από μηχανικές ακαθαρσίες, πλένεται με μια βούρτσα με σαπουνόνερο ή ένα αλκαλικό διάλυμα θερμαίνεται στη φιάλη, στη συνέχεια ξεπλένεται με νερό, πλένεται με μείγμα χρωμίου και τέλος πλένεται πλήρως με απεσταγμένο νερό.

Ένα διάλυμα 2% νιτρικού αργύρου χύνεται στη φιάλη σε ένα τέταρτο του όγκου, στη συνέχεια προστίθεται σταδιακά ένα διάλυμα αμμωνίας (25% αμμωνία θα πρέπει να αραιωθεί 8-10 φορές) έως ότου το ίζημα που σχηματίζεται αρχικά να διαλυθεί στην περίσσεια του. Στο προκύπτον διάλυμα προστίθεται προσεκτικά 0,5-1 ml φορμαλίνης κατά μήκος του τοιχώματος και η φιάλη τοποθετείται σε ένα ποτήρι ζεστό (κατά προτίμηση βραστό) νερό.

Σύντομα ένας όμορφος ασημένιος καθρέφτης θα σχηματιστεί στη φιάλη. Η φιάλη μπορεί να θερμανθεί χωρίς λουτρό νερού, απευθείας σε μικρή φλόγα, μετακινώντας τη φλόγα γύρω από τη φιάλη και χωρίς ανακίνηση. Κατά την επίδειξη ενός πειράματος, μερικές φορές σχηματίζεται ένα μαύρο ίζημα αντί για έναν ασημί καθρέφτη. Σε αυτή την περίπτωση, ο δάσκαλος συνήθως απορρίπτει εντελώς την εμπειρία. Εν τω μεταξύ, με αυτό το αποτέλεσμα, θα πρέπει να εξηγηθεί στους μαθητές ότι και εδώ η αναγωγή του αργύρου συνέβη μόνο με τη μορφή ενός χαλαρού μαύρου ιζήματος.

ΑΛΔΕΥΔΕΣ ΚΑΙ ΚΕΤΟΝΕΣ

Εργασία 29

Αντίδραση αργύρου καθρέφτη με φορμαλδεΰδη

Αντιδραστήρια: 1. Φορμαλίνη.

2. Διάλυμα αμμωνίας υδροξειδίου του αργύρου.

Αρχή της μεθόδου.Η μέθοδος βασίζεται στην καλή αναγωγική ικανότητα των αλδεΰδων.

Σχέδιο αντίδρασης:

H 2 C=O + 2*OH  HCOONH 4 + 3NH 3 + H 2 O + 2Ag

Πρόοδος εργασιών:Προσθέστε μερικές σταγόνες φορμαλίνης σε 10 σταγόνες διαλύματος αμμωνίας υδροξειδίου του αργύρου. Ζεσταίνουμε ελαφρά. Το περιεχόμενο του δοκιμαστικού σωλήνα γίνεται καφέ και σχηματίζεται μια γυαλιστερή ασημένια επίστρωση στους τοίχους. Η αντίδραση θεωρείται επίσης θετική όταν ο άργυρος απλώς καθιζάνει (μαύρισμα του διαλύματος). Αυτή η αντίδραση δεν συμβαίνει με τις κετόνες, αφού η οξείδωση των κετονών απαιτεί πιο αυστηρές συνθήκες και συνοδεύεται από ρήξη της ανθρακικής αλυσίδας.

Εργασία 30

Αυτοξείδωση υδατικών διαλυμάτων φορμαλδεΰδης

(αντίδραση παραμόρφωσης)

Αντιδραστήρια: 1. Φορμαλίνη.

9 Δείκτης Methylroth (ερυθρό του μεθυλίου).

Αρχή της μεθόδου.Η μέθοδος βασίζεται στην αυξημένη ικανότητα της φορμαλδεΰδης να οξειδώνεται. Σε ένα υδατικό διάλυμα φορμαλδεΰδης, εμφανίζεται μια αυθόρμητη αντίδραση οξειδοαναγωγής ή αντίδραση δυσμετάλλαξης (αντίδραση Cannizzaro). Ένα μόριο φορμαλδεΰδης οξειδώνεται από Χ μυρμηκικό οξύ σε βάρος ενός άλλου μορίου αλδεΰδης, με αποτέλεσμα να ανάγεται σε μεθυλική αλκοόλη.

Σχέδιο αντίδρασης:

Πρόοδος εργασιών:Προσθέστε 1 σταγόνα δείκτη methylroth στο διάλυμα φορμαλδεΰδης. Το διάλυμα γίνεται κόκκινο, υποδεικνύοντας όξινη αντίδραση. Σε περιπτώσεις που απαιτείται ουδέτερη φορμαλίνη, πρέπει να εξουδετερώνεται αμέσως πριν από την εργασία.

Σημείωση: η αντίδραση μεταστοιχείωσης δίνεται συνήθως από αλδεΰδες που δεν έχουν «Η» στη θέση α στην καρβονυλική ομάδα. Η φορμαλδεΰδη αποτελεί εξαίρεση.

Εργασία 37

Παρασκευή ακετόνης από οξικό νάτριο

Αντιδραστήρια: 1. Οξεικό νάτριο (αφυδατωμένο).

2. Διάλυμα Lugol (διάλυμα ιωδίου σε KJ).

Εξοπλισμός:σωλήνας εξόδου αερίου.

Αρχή της μεθόδου:Η παραγωγή της ακετόνης βασίζεται στην αποσύνθεση του οξικού νατρίου όταν θερμαίνεται (πυρόλυση).

Σχέδιο αντίδρασης:

Η ανίχνευση της ακετόνης βασίζεται στο σχηματισμό ενός αδιάλυτου στο νερό παραγώγου ακετόνης, του ιωδοφόρμιου.

Πρόοδος εργασιών:προετοιμάστε πρώτα έναν δοκιμαστικό σωλήνα με αλκαλικό διάλυμα ιωδίου σε KJ. Για να γίνει αυτό, προσθέστε 2 N σε μερικές σταγόνες διαλύματος ιωδίου σε K.J (διάλυμα Lugol). Διάλυμα NaOH μέχρι να αποχρωματιστεί. Τοποθετήστε μια πρέζα (0,1 g) αλατιού - οξικό νάτριο - σε άλλο στεγνό δοκιμαστικό σωλήνα. Κλείστε το με ένα πώμα με σωλήνα εξόδου αερίου και θερμαίνετε προσεκτικά σε μια λάμπα αλκοόλης. Πρώτα, το αλάτι λιώνει, μετά αρχίζει να αφρίζει λόγω του σχηματισμού ατμού ακετόνης.

Βουτήξτε το κάτω άκρο του σωλήνα στο παρασκευασμένο αλκαλικό διάλυμα Lugol. Αμέσως σχηματίζεται ένα κιτρινωπό-λευκό ίζημα με χαρακτηριστική οσμή ιωδοφόρμιου. Η αντίδραση του σχηματισμού ιωδοφορμίου χρησιμοποιείται ευρέως στην κλινική πράξη για την ανακάλυψη της ακετόνης, η οποία απελευθερώνεται από το σώμα σε περίπτωση μεταβολικών διαταραχών, ιδιαίτερα στον διαβήτη. Το τεστ ιωδοφορμίου για ακετόνη είναι πολύ ευαίσθητο και σας επιτρέπει να ανιχνεύσετε ακετόνη σε υδατικά διαλύματα με περιεκτικότητα ~0,04%.

Εργασία 39

Αντίδραση χρώματος σε ακετόνη με νιτροπρωσσικό νάτριο

Αντιδραστήρια: 1. Ακετόνη, υδατικό διάλυμα.

2. Νιτροπρωσσικό νάτριο, 0,5 N. διάλυμα.

3. Υδροξείδιο του νατρίου, 2 N. διάλυμα.

4. Οξικό οξύ, 2 N. διάλυμα.

Αρχή της μεθόδου:Η μέθοδος βασίζεται στον σχηματισμό μιας έγχρωμης ένωσης ακετόνης με νιτροπρωσσικό νάτριο. Αυτή η αντίδραση, γνωστή ως Legal test, χρησιμεύει ως προσθήκη στη δοκιμή ιωδοφορμίου για ακετόνη και χρησιμοποιείται ευρέως στην κλινική πρακτική για την ανακάλυψη ακετόνης στα ούρα ασθενών με σακχαρώδη διαβήτη.

Πρόοδος εργασιών:σε μερικές σταγόνες 0,5 N. διάλυμα νιτροπρωσσικού νατρίου, προσθέστε 3 σταγόνες διαλύματος ακετόνης και 1 σταγόνα 2 N. Διάλυμα NaOH. Εμφανίζεται ένα κόκκινο χρώμα, το οποίο προκαλείται με την προσθήκη 1 σταγόνας 2 N. Το CH 3 COOH εντείνεται, παίρνοντας μια κερασιοκόκκινη απόχρωση.

ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΤΕΣΤ

Γράψτε και ονομάστε δομικές ονοματολογίες χρησιμοποιώντας IUPAC και ορθολογικές ονοματολογίες

τύπους τριών μελών της ομόλογης σειράς αλειφατικών αλδεΰδων και κετονών.

2. Να αναφέρετε τους κύριους τύπους αντιδράσεων για αλδεΰδες και κετόνες.

3. Σημειώστε τις ομοιότητες και τις διαφορές στις ιδιότητες των αλδεΰδων και των κετονών.

4. Εξηγήστε τον μηχανισμό της αντίδρασης προσθήκης για ακετόνη χρησιμοποιώντας οποιοδήποτε παράδειγμα.

5. Γράψτε την αντίδραση για το σχηματισμό ακεταλών. Εξηγήστε.ο.μηχανισμός.

6. Ποια προϊόντα λαμβάνονται από την οξείδωση της 2-πεντανόνης και της πεντανάλης;

7. Ποια είναι η διαφορά μεταξύ των αντιδράσεων πολυμερισμού και συμπύκνωσης; Φέρω

8. Ποιες αντιδράσεις μπορούν να διακρίνουν την ακετόνη από την προπανάλη;

9. Προσδιορίστε τη δομή μιας ουσίας που έχει τον εμπειρικό τύπο C3H 6 O, εάν αυτή

δίνει μια αντίδραση καθρέφτη αργύρου, μετατρέποντας σε προπανικό οξύ.

10. Χρησιμοποιώντας χημικές αντιδράσεις, διακρίνετε την προπανάλη και την ακρυλική αλδεΰδη.

11. Γράψτε εξισώσεις αντίδρασης που επιτρέπουν τη μετάβαση από τη βενζοφαινόνη σε